usar para diferentes situaciones
Cuando hablamos de la Osmolaridad de la mezcla, nos estamos refiriendo a su concentración expresada en osmoles por litro de solución, en este caso agua, no solo eso sino que consideramos el espacio que el soluto deja en la mezcla disponible por lo que estamos agregando la variante de el volumen que el soluto nos deja para agregar el solvente y acompletar un litro. El problema que emplea la osmolaridad es la variabilidad.
Al momento de usar el termino de osmolalidad no hay que compararlo con el de osmolaridad pues estos son diferentes; al hablar de Osmolalidad nos referimos a la concentración osmolar expresada en osmoles por kg de solución, no solo eso sino que aquí no se considera la variable de el espacio del soluto por lo que aquí no se "completa" sino se agrega.
-Otro factor a agregar es la ionización de los iones que a partir del solvente estos se disocian en partículas mas pequeñas, un ejemplo es el mol de NaCl que al ionizarse en el solvente este se divide en Na+ y Cl- y pasan de ser una solución molal a una 2 molal.
Si te piden agregar un mol de sodio y en 1L de agua, Una solución osmolar es el mol Na+ (22g) mas la cantidad para acompletar el litro (978 ml); una solución osmolal seria el mol de Na+ y el litro completo de agua. Note el método de empleo y el porque es mejor referirnos a soluciones corporales con el termino de osmolalildad.
El factor de depresión del punto de congelación fue punto fundamental para el descubrimiento de la osmolaridad del plasma, otro factor a recalcar debido a que gracias a esto se lograron dar a explicación diferentes procesos del cuerpo:
-Cuando una solución tiene la misma osmolalidad que el plasma (300 mOsm) se dice que es una solución Isoomolal.
-Cuando una solución tiene la menor osmolalidad que el plasma se dice que es una solución Hipoosmolal.
*Produce osmosis hacia el plasma lo cual es un factor de hipertensión
-Cuando una solución tiene mayor osmolalidad que el plasma se dice que es una solución Hiperosmolal.
*Factor de deshidratación del eritrocito
El termino de Tonicidad se usa para describir el efecto de una solución sobre el movimiento osmótico del agua
-Uno de los términos relacionados con el tema de la tonicidad es la isonoticidad que se refiere a la propiedad de una solución, de un ambiente de mantener una propiedad isoomolal y sostiene ese factor en el tiempo (no se modifica)
Ej. Tenemos una membrana permeable con propiedades de una solución isoosmótica (soluto P y soluto N)
Si existe un gradiente de concentración para el soluto P este difundirá al interior de la célula y alterara el equilibrio, se dice que la solución perdió tonicidad y a pesar de que la solución siguió siendo isoosmolal perdió el factor isotónico ya que no mantuvo el gradiente de concentración sin ningún estimulo, en cambio este provoco un cambio.
Si se mantuviera las concentraciones de solutos en la misma condición es una solución tanto isoosmolal como isotónica
Este principio es de suma importancia para casos clínicos donde es necesaria la transfusión a pacientes con problemas como deshidratación, diálisis etc. donde es necesario saber el tipo de concentración que usar para alterar el medio de la solución a nuestro favor.
Referencias Bibliográficas:
-Alberto, L. (2020). 10.5 Osmolalidad y tonicidad [YouTube Video]. Retrieved from https://www.youtube.com/watch?v=Unpd0jibdgM
-Hall, J. E., & Guyton, A. C. (2016). Guyton y Hall: Compendio de fisiología médica (13a ed. --.). Barcelona: Elsevier.
-Fox, S. I. (2014). Fisiología humana (13a. ed. --.). México D.F.: McGraw-Hill.
Marco Cesar Téllez González Dr. Luis Alberto González García
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